Estructura+de+Lewis

La **estructura de Lewis** es una forma de representar gráficamente los enlaces que existen entre los átomos de una molécula y los pares de electrones que comparten.

Su creación se atribuye al fisicoquímico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946)

Este modelo se utiliza para conocer el número de electrones que interactúan en cada átomo con otros de su misma especie o de elementos diferentes y definir si los enlaces son simples, dobles o triples. Mediante esta representación,se puede conocer la distancia entre átomos, la cual nos permite predecir las propiedades químicas de la sustancia.

Para representar cada uno de los átomos en el compuesto, se utiliza su símbolo químico; para los enlaces (o pares de electrones compartidos), una, dos o tres líneas uniéndolos (según sea enlace simple, doble o triple); y para los electrones libres y desaparejados de cada átomo, un punto o una cruz.

Moléculas
Las moléculas más simples, entre las cuales están las moléculas orgánicas, deben tener un átomo central, generalmente C (carbono); luego éste queda rodeado por los demás átomos. En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste ultimo se utiliza como el átomo central, excepto el H (hidrógeno), que siempre debe ir como átomo terminal debido a que sólo puede establecer un único enlace.

El propósito de la estructura de Lewis es completar el octete: conseguir que todos los átomos que componen la molécula tengan, entre electrones libres y compartidos en enlace, un total de 8 electrones. Para ello se sigue la siguiente serie de pasos.



Pasos
Para formar la estructura de Lewis de una molécula:

- Se realiza la estructura electrónica de cada uno de los átomos que la componen.

- Se suman los electrones de valencia (de la última capa) de todos los átomos.

- Se propone una estructura con enlaces simples, siguiendo las normas anteriores (hidrógeno terminal, átomo diferente en el centro).

- Se suman los enlaces totales de la molécula propuesta, se multiplican por dos y se restan del número de electrones que se habían calculado.

- Con los electrones que quedan, se van llenando los átomos, comenzando por los terminales (sin contar el H), hasta completar el octete. Cada electrón libre (cruz) cuenta como uno, cada enlace entre dos átomos como dos.

- En todos los átomos que tengan menos de 8 electrones se toma uno de sus electrones y otro de un átomo contiguo que tampoco cumpla el octete; se forma con ellos un enlace, mediante el cual cada uno de los átomos que toman parte recibe los dos electrones que lo forman.